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    已知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，且随PH的升高，Fe（OH）3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下．加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、MgO
    C、Mg（OH）2
    D、MgCO3
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,化学实验基本操作
    分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，所加物质可与氢离子反应而达到调节pH的目的，注意不能引入新的杂质，以此解答．
    解答： 解：加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，但加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源．  写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （2）用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
     
    其中，阴极产物是
     

    （3）常温下，0.1mol?L-1X溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下表．
    序号实验操作对应编号
    ①向澄清石灰水中通入CO2至过量
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
    ③向含有盐酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至过量
    ④向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
    （2）金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiCl4）的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
    ①下列制取钛的方法中，你认为
     
    （填编号）是肯定不可行的，其理由是
     
    ．
    A．钠与TiClx的水溶液反应
    B．钠与TiClx在气相中反应
    C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
    ②如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ③如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g钛，则x为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：
     
    ．
    （2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）=
     
    mol/L．
    （4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）
    （1）若A单质是重要的半导体材料，B是光导材料的主要成分，C的焰色反应呈黄色，水溶液呈碱性，是木材防火剂． 
    ①自然界没有单质A存在，工业上用B制备单质A的化学方程式为
     
    ；  
    ②A可与Y的热溶液反应放出最轻的气体和C，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为离子化合物，A常用作食品干燥剂；X是一种固体单质且化合物种类繁多，B在常温下与Y快速反应得到白色糊状物C和一种气体，并放出大量热．
    ①B中阳离子与阴离子的个数比是
     
    ．
      ②工业中用A与X在电炉中反应制备B并放出一种有毒气体，已知1 mol A与X．反应吸收465.7 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，Y是黄绿色气体单质．
      ①若A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的
     
    （选填字母）．
      a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸馏水
      ②将A与铜的混合金属投入到稀HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L．继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，又产生V2L的NO（气体体积已折算成标准状况）．用离子方程式表示第二次产生NO的过程
     
    ．   整个过程中所需HNO3的物质的量不低于
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    C、C（H+）和C（OH-）的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱
    B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有关数据如下：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
    B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C、升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的转化率变大
    D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：


    （1）沉淀A的成分是
     
    （填化学式），沉淀B的成分是
     
    （填化学式）；
    （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为
     
    、
     
    ；
    （3）在操作Ⅰ的名称是
     
    ，其中玻璃棒的作用是
     
    ．

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