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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．苯只能发生取代反应，乙烯只能发生加成反应

    B．甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

    C．C4H9OH有4种同分异构体

    D．C3H6和C4H8一定是同系物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、苯和乙烯均既能发生取代反应，也能发生加成反应，A错误；B、甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可以生成4种二肽(甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸、甘氨酸与丙氨酸又有2种)，B正确；C、C4H9OH属于醇类的有4种同分异构体，属于醚类的有3种同分异构体，C错误；D、C3H6和C4H8可能属于环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，D错误。

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    【题目】下列分子中有3个原子核的是（ ）
    A.HF
    B.NH3
    C.H2O
    D.CH4

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    【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

    （1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； ，其离子方程式为______________；

    （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），其离子方程式为 ，D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），其离子方程式为 。

    （3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克。

    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 。

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    【题目】有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3

    ②CH3CH2CH2CH2CH3

    ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是__________；属于同种物质的是________。

    A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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    【题目】下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
    A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
    B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
    D.元素周期表中共有18列，16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）

    A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

    B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

    C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

    A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

    C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    A B

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

    （4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    ⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III． 。

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    【题目】下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）

    A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶

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