在氨的催化氧化中有副反应发生：4NH3 ＋3O2＝2N2＋6H2O.已知：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H1= -907KJ/mol，N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2= +180.5KJ/mol.则反应4NH3 （g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（g）的△H为( )
A.-726.5 KJ/mol B.-1087.5KJ/mol
C.-1268 KJ/mol D.+1994.5 KJ/mol
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，
试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-
B．硅石和碳高温条件下反应制备粗硅： SiO2+C
CO2+Si
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl- 
Cl2↑+ H2↑+2OH-
D．等物质的量的氢氧化钡和明矾反应3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、柴油等）的方法是（ ）
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热不分层的是地沟油
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）： 。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为________（写分子式）。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
A．苯 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液； ⑤冷却。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A物质的分子结构简式如下，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 （ ）
A、6mol B、7mol
C、8mo1 D、9mo1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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