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    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（  ）
    A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
    B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
    D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；
    D

    试题分析：用浓硫酸配制稀硫酸需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、容量瓶和胶头滴管，故D项错误；测结晶水的数目，需要加热结晶水合物，用到坩埚、坩埚钳，A项正确；氢氧化铜也能与氢离子反应，达到调pH的效果。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
    ①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
    ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
    ③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
    ④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
    已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
    2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                  。
    （2）步骤④中加入的指示剂为              。
    （3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对以下实验装置图的说法正确的是
    A．利用图①装置做喷泉实验
    B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气
    C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
    D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
    Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
    ①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
    （1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
    （2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：               。
    （3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。
    Ⅱ．测定产品中各种离子含量
    （4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为      mol。
    （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
    ①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
    ②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。
    （6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

    结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
    ①NH4+测定结果偏高，原因可能               ；
    ②NH4+测定结果偏低，原因可能                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案可行或结论正确的是
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器不能加热的是
    A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
    （1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：                                
    （2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
    （3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、                    。
    （4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②                                            
    （5）操作IV的顺序依次为：                、冷却结晶、                  。
    （6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第①步参加反应的金属有           种。
    （2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有         离子。使用H2O2的优点是                     。
    （3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
    （4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
    ①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
    ②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
    （3）用适量稀硫酸溶解；
    （4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。  
    （1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
    CuSO4溶液。均有固体析出
    		蛋白质均发生了变性
    B
    		取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
    滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色
    		该Fe（NO3）2试样已经
    变质
    C
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
    水浴加热后有银镜生成
    		该物质一定属于醛类
    D
    		同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进
    行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗
    		醋酸是弱酸
     

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