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    下列实验方案可行或结论正确的是
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点
    C

    试题分析：Na2CO3与CO2也反应，A项错误；加热氯化铵得到氨气和氯化氢两种气体，而且二者会反应重新生成氯化铵，B项错误；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C项正确；锥形瓶中溶液的颜色发生突变而且在半分钟内不回复原来的颜色，达到滴定终点，D项错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．实验室用如图所示装置制饱和氯水
    C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
    D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
    A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸，B．用托盘天平称取8.75g食盐，
    C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关操作或判断正确的是（  ）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
    B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质
    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（  ）
    A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
    B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
    D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
    D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
    为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
    温度
    		283K
    		293K
    		303K
    溶解度（g/100g H2O）
    		2．5
    		3．9
    		5．6
     
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                    。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		＃＃＃＃＃＃
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		_______________________ 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
                       ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。   
    		_______________________
    ______________________
    步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ 
    		_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。
     
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
    实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
    （4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
    ②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
    ③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为              ，固体X中主要含有           （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用              （填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                              。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、        、过滤、        、干燥。
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                    。

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