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    铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
    ②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
    ③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为              ，固体X中主要含有           （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用              （填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                              。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、        、过滤、        、干燥。
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                    。

    （1）过滤（2分）；    Fe2O3（2分）；         pH计或精密pH试纸和玻璃棒（2分）；
    （2）增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+向左移动，使CrO42－转化为Cr2O72－（合理回答均给分）（2分）；
    （3）冷却结晶（2分）；        洗涤（2分）；
    （4）CH3COOH＋AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CH3COO－ （2分）

    试题分析：铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有Fe2O3，也就是X，过滤分离，加醋酸调PH到7~8，使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，过滤分离，也就是Y，继续调PH<5，使CrO42－转化为Cr2O72－加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案可行或结论正确的是
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验目的可以达到的是
    A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液
    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响
    C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
    D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(  )
    A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
    C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
    D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选          （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        。
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，
    NH3·H2O的Kb
    		Zn2+完全沉淀的pH
    		Zn(OH)2溶于碱的pH
    1.8×10－5
    		8.9
    		＞11
     
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为            （填序号）。
    a．9                 b．10               c．11
    （4） MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为              ；
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                         ；
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               。
    （5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右；

    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
    CuSO4溶液。均有固体析出
    		蛋白质均发生了变性
    B
    		取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
    滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色
    		该Fe（NO3）2试样已经
    变质
    C
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
    水浴加热后有银镜生成
    		该物质一定属于醛类
    D
    		同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进
    行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗
    		醋酸是弱酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是      。
    （2）A物质可以是          （选填序号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是                     。
    （3）操作Ⅱ的名称为     。
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是                     。
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    		用CCl4提取碘水中的I2
    		分离乙醇中的I2
    		加热分解
    MgCl2?6H2O得到
    纯净的MgCl2
    		配制100mL
    0.1000mol/L
    K2Cr2O7溶液
    装置或仪器




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是  (　 　)
    A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘
    B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
    C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
    D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道

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