【题目】在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为
A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)
C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)
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【题目】称取两份等质量的铝粉,分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解,则放出H2的体积比(同温同压下)是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
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【题目】一定条件下,赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S,脱除原理如下:Fe2O3(s)+ 2H2S(g) + H2(g) 2FeS(s)+ 3H2O(g)△H<0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 平衡常数 |
B | Fe2O3的质量(忽略体积) | H2S的浓度 |
C | 压强 | 混合气体的密度 |
D | n(H2S)/ n(H2) | △H |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法. 已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气.
【方法1】由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:
【方法2】由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)方法1中搅拌的目的是;请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式).
(2)方法2中气体X是 , 实验室常用溶液来检验;煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO28H2O,反应的化学方程式为;该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是(填化学式).
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是(填“方法1”或“方法2”).
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【题目】下列叙述正确的是
A. 马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B. 用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法 D. 白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
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【题目】海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .
(3)步骤④反应的离子方程式是 .
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 .
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 .
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(固体) B.KNO3
C.HCl D.CH3COONa(固体)
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