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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

    B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

    C.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

    D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

    【答案】C

    【解析】

    A. 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是第IIB族元素，为过渡金属元素，故A正确；

    B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，为3d6，故B正确；

    C. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点不代表一个电子，仅代表电子在该处出现了一次，故C错误；

    D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，2s2中一个电子跃迁到2p3，吸收了能量，因此碳原子由基态变为激发态，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

    A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

    B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

    C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

    D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

    （2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

    ①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

    ②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

    ③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中

    制备 NiSO46H2O 的装置。

    回答下列问题：

    (1)实验室中配制浓 H2SO4 与浓 HNO3 混酸的操作为______。

    (2)图甲中仪器 a 的名称为__________，有同学认为将仪器 a 换作图乙中的仪器 b 效果更好，其理由 为______。

    (3)混酸与镍粉反应时，除生成 NiSO4 外，还生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1∶1，则该反应的化学方程式为______。从反应后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和过滤、洗涤、干燥。

    (4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备 NiSO4 成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取 NiSO4 成本较低。反应原理为：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能够吸收 CO)。现加热 NiC2O4 制备 NiO，并检验生成的 CO，可能用到的装置如下：

    ①各装置的连接顺序为：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填装置 标号，可重复使用)

    ②能够说明生成 CO 的现象有______。

    ③PdCl2 溶液吸收 CO 时产生黑色金属单质和 CO2 气体，该反应其他产物的化学式为______________________。

    (5)将 NiSO46H2O 制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的化学式为_______。

    （2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。

    （3）反应②的离子方程式为_______。

    （4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：

    上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。

    当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。（填“增大”“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为 NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3H2O计）的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

    A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

    B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g

    C.充电时，Li+向N极区迁移

    D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为：___。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是___。

    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀；继续加碱调节至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是___，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

    B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

    C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

    D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是 ___，E中的官能团是名称是____。

    (2)B→C的反应类型是 ___，F的分子式为____。

    (3)H的结构简式为 ___。

    (4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 ___。

    (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ___

    ①是芳香族化合物

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③遇到FeCl3溶液不显色

    ④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

    (6)以2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( )，写出合成路线图（无机试剂自选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如图所示，下列有关该二次电池说法正确的是（ ）

    A.该电池放电时，C1-向下层方向移动

    B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e-=Mg

    C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极

    D.放电时，Mg(液)层的质量增大

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