Question

把x mol CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mol NO混合，充分反应后测得剩余气体中没有氧气．若x与y之和为0.3mol，剩余气体为0.15mol（忽略N₂O₄的影响），则下列叙述中不正确的是（　　）

• A、x：y=1：1
• B、充分反应后，生成15.9 g Na₂CO₃
• C、充分反应后，生成0.25 mol Na₂CO₃
• D、生成氧气的过程中共转移电子0.15 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．

解答： 解：A、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2NO₂，依题意，后一反应中氧气不足，反应后剩余气体的物质的量仍为y mol，所以y=0.15 mol，x=0.15 mol，x：y=1：1，故A正确；
B、根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，Na₂CO₃的物质的量为0.15 mol，即15.9 g，故B正确；
C、根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，Na₂CO₃的物质的量为0.15 mol，故C错误；
D、生成O₂时转移电子0.15 mol，故D正确．
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．