Question

某研究性学习小组为合成1丙醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₂═CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CHO

H2

Ni△

CH₃CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O，甲酸（HCOOH）易挥发，且酸性比乙酸强，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、乙醇，从中选择合适的试剂制备乙烯，写出化学反应方程式：

 

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，c和d中盛装的试剂分别是

 

，

 

；其作用分别是

 

，

 

．

Answer 1

考点：乙烯的实验室制法

专题：

分析：（1））乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度，发生消去反应生成乙烯；
（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H₂O，试剂选用浓硫酸．

解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，方程式为：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂═CH₂↑+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂═CH₂↑+H₂O；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO，故答案为：NaOH溶液；浓H₂SO₄；除甲酸（HCOOH）；干燥．

点评：本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键．