Question

下列物质性质递变的叙述中，错误的是（　　）

• A、LiOH、KOH、CsOH的碱性逐渐增强
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
• C、HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强
• D、Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点逐渐升高

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱；
D．Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键．

解答： 解：A．Li、K、Cs的金属性增强，则LiOH、KOH、CsOH的碱性逐渐增强，故A正确；
B．F、Cl、Br、I非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．F、Cl、Br、I非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，故C正确；
D．Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点逐渐减小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素所在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．