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    （1）有三种不同的基团，分别为-X、-Y、-Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
     
    种．有三个两种不同的基团，分别为-X、-X、-Y，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
     
    种．
    （2）主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的烷烃同分异构体数目有
     
    种．
    （3）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，生成二氧化碳相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A为环状化合物且分子结构中无支链或侧链，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：（1）先分别讨论①-X、-Y、-Z都相邻，②-X、-Y、-Z都不相邻③-X、-Y、-Z只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目；
    若有三个两种不同的基团，分别为-X、-X、-Y，根据X、X相邻、相间、相对确定Y的位置；
    （2）某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，碳链为C=C-C-C、C-C=C-C；支链如果只有一个甲基只有3种同分异构体，所以支链应该是2个甲基（或1个乙基），由此得出总碳原子数为6个；
    （3）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，则A的分子式为C6H10，若A为环状化合物．它能与等物质量的Br2发生加成反应，应为环己烯．
    解答： 解：（1）①-X、-Y、-Z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异构体；
    ②-X、-Y、-Z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；
    ③-X、-Y、-Z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：3×2=6种；
    所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10，
    若有三个两种不同的基团，分别为-X、-X、-Y，X、X可处于相邻、相间、相对的物质，Y可分别有2、3、1种不同的位置，共6种，
    故答案为：10；6；
    （2）某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，碳链为C=C-C-C、C-C=C-C；支链如果只有一个甲基只有3种同分异构体，所以支链应该是2个甲基（或1个乙基），由此得出总碳原子数为6个，则①2，3-二甲基-1-丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基；
    ②2，3-二甲基-2-丁烯：主链4个碳，双键在2、3号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基；
    ③3，3-二甲基-1-丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，3号碳上连两个甲基； ④2-乙基-1-丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，2号碳上连一个乙基；
    烷烃是主链4个碳，支链为两个甲基（不存在乙基情况，否则主链会变），只有两种同分异构体．
    符合的为2，3-二甲基丁烷：主链4个碳，2、3号碳上各连一个甲基；）2，2-二甲基丁烷：主链4个碳，2号碳上连两个甲基，
    故答案为：2；   
    （3）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，则A的分子式为C6H10，A为环状化合物．它能与等物质量的Br2发生加成反应，应为环己烯，
    其结构简式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物分子式和结构简式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意推断有机物分子式的角度，难点为同分异构体的判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、化学键存在所有物质中
    B、化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    C、只要有能量变化，则一定发生了化学反应
    D、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面所列是由1-溴丁烷为合成原料的一系列转化反应：

    （1）写出上述转化反应中主要产物（A）-（L）的结构式并指出哪些是立体异构体（对映异构成Z，E异构），若存在Z，E异构者，请用结构式表明Z，E异构体的构型．
    （2）写出与1-溴丁烷分子式相同的其他所有同分异构体（不包括立体异构体）的结构式并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能（I1）从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为
     
    ．一种新型的阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅰ所示．已知距离每个Cr原子最近且相等的原子有6个，则图中
     
    原子代表的是Cr原子．
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图Ⅱ所示，则该钙的氧化物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
    组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB
    （2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为
     
    ，该烃的二氯代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A仅含C、H、O元素，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    限选试剂：蒸馏水、2mol?L-1盐酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
    实验步骤实验结论
    （1）A的质谱图如下：
    		（1）证明A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此4.5g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重2.7g和6.6g．（2）证明A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取两份4.5g A分置于不同的试管中．
    往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成
     
     L CO2（标准状况）．
    往另一份A中加入
     
    ．    		（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    ACl2、Br2等卤素单质与水反应的化学方程式为：X2+H2O═HX+HXO氟气与水反应的化学方程式为：F2+H2O═HF+HFO
    B两种活泼性不同的金属作原电池电极时，活泼金属作负极镁、铝构成的原电池中，镁一定作负极
    C发生复分解反应要具备以下3个条件之一：生成难溶物、难电离物质或挥发性气体在反应FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl中，盐Fe（SCN）是弱电解质
    D加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀Na2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）b点时M的组成成分为
     
    ．
    （2）若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳
     
    L（标准状况下）．
    （3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g．
    ①若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是
     
    或
     
    ．
    ②若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是
     
    、
     
    或
     
    ．
    （4）常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中
     
    的pH更大，理由是
     
    ；0.1mol?L-1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是
     
    ；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质递变的叙述中，错误的是（　　）
    A、LiOH、KOH、CsOH的碱性逐渐增强
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
    C、HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强
    D、Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点逐渐升高

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