练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于氯气的叙述中不正确的是

    A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大

    C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气呈液态时称为液氯，A正确；

    B. 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；

    C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；

    D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答：

    （1）甲图中的三种物质都是由许多 连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质是 。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是 ，这种物

    质参与细胞中 的构成。

    （2）乙图所示化合物的基本组成单位可用图中字母 表示，各基本单位之间是通过 （填①、②或③）连接起来的。

    （3）由b形成的多聚体能储存大量的遗传信息，原因是 的排列方式是多样的。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
    A.用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
    B.用铜片和稀硝酸制NO
    C.用锌粒和稀硫酸制H 2
    D.用双氧水和二氧化锰制O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（ ）
    A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
    B.制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
    C.改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
    D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
    A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
    B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
    C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
    D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：
    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示） ．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是： ．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是： ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案