【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物易液化的原因是 ；
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
【答案】（1）C＜O＜N；（2）NH3分子间易形成氢键，沸点高； （3）1.204×1024或者2NA；（4）3d54s1分子 ；（5）CuH．
【解析】试题分析：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，C是O元素；B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，E是Cu元素；D原子核外未成对电子数在同周期中最多，D的价电子排布式为3d54s1, （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，答案为：C＜O＜N；(2 ) N的氢化物易液化的原因是NH3分子间已形成氢键，沸点高，答案为：NH3分子间易形成氢键，沸点高；（3）( 3 )已知C、O形成的化合物分子甲会造成温室效应，分子间是CO2，1个CO2分子中含有2个C=O双键，所以l mol甲中含有π键的数目为2mol，答案为：1.204×1024或者2NA ；（4）D原子核外未成对电子数在第四周期中最多，D的价电子排布式为3d54s1，CrO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，CrO2Cl2的熔沸点都很低，所以固态DO2Cl2属于分子晶体，答案为：3d54s1分子 ；（5）Cu的晶胞结构如图，根据原子半径判断，Cu位于顶点和面心，Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，H原子位于晶胞内，其个数为：4，所以该晶体的化学式为CuH，答案为：CuH.
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：
（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。
（2）写出反应④的离子方程式________________________。
（3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-C
N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。
（5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ键．
（4）NF3的键角__________NH3的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na2O晶体的密度为__________gcm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）39H2O]的流程如图甲：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________________。
（2）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________________。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。
①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。
②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。
③取21．3g Al（NO3）3加热分解，用排水法收集气体，最终在标准状况下收集到_____mL气体，结合化学方程式说明理由____________________________。
（5）设计实验证明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。
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【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____________________________。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸 （H2CrO4） 溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c（
）=0.0005 mol·L1、c（
）=0.1035 mol·L1、c（
）=a mol·L1、则a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr（OH）3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：____________________________________，若处理含1 mol（不考虑其它含铬微粒） 的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正在研制的一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A．放电一段时间后右侧水溶液pH升高
B．整个反应过程中，铜相当于催化剂
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
D．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
（1）各元素的符号是：Z________，T________
（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
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