【题目】50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒，大小烧杯口没有相平（2）减小试验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小 偏小
【解析】
试题分析：（1）测定中和热，使溶液混合均匀，所以缺少环形玻璃搅拌棒；根据装置图可知装置中的另外错误是大小烧杯口没有相平；
（2）为减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎纸条以减小试验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量损失，求得的中和热数值偏小；
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，生成的水的物质的量比用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH多，放热不相等；中和热是指生成1mol水放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等；
（5）弱酸、弱碱电离吸热，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，可能会导致盐酸不能完全反应，因此测得的中和热的数值会偏小。
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷的用途很广泛。
（1）已知：
2NO2(g )
N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1
H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1
则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )
A．2v正(NO)= v逆(N2 )
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．两种晶体均为分子晶体
D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。
A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜(As2O3)的原理如下图：
反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是_______________，请写出反应b的化学方程式：_________________________。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
③向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L)，则此时c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22，Ksp(FeS)=6×10-18)
（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____(填“P”或“Q”)池流出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）为原料生产CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)＋2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂X是______，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。（均填化学式）
（2）操作①、②、③相同，名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。
（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为_________________。
（4）产生CuCl的化学方程式为_______________，当观察到 现象，即表明反应已经完全。
（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是 。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物易液化的原因是 ；
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
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【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4 ℃，难溶于水且为非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：
H2SO4（浓）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸点10 ℃）。
（1）仪器B的名称是________，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的试剂是________，F的用途是_____________________________________________________，证明一定有CO2生成的现象是__________________________________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是__________。
（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：___________________________________。
（4）小组的同学对产品有存在溴单质的原因及验证方法进行了分析讨论。
①含有溴单质的依据是__________________________________。
②请设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：
（1）则另一未知元素为________（填化学式）。
（2）①该化合物W的化学式为________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡总压强/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡总浓度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
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