Question

请按要求回答下列问题：
（1）常用于浸制生物标本的福尔马林是

 

的水溶液
（2）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^-，表示该反应的离子方程式是

 

；
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与2mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,甲醛

专题：

分析：（1）35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，甲醛的水溶液具有防腐性能，稀释的福尔马林溶液常用于浸制生物标本；
（2）碘酸根离子具有强的氧化性在酸性环境下能够氧化碘离子生成碘单质和水；
（3）依据溶液中存在的电荷守恒判断溶液酸碱性；根据溶液的电荷守恒判断，结合NH₃?H₂O的电离常数Kb=

C(NH4+)C(OH-)

C(NH3?H2O)

计算．

解答： 解：（1）35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，故答案为：甲醛；
（2）碘酸根离子具有强的氧化性在酸性环境下能够氧化碘离子生成碘单质和水，离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（3）解：反应后溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；
平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-1）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH₃?H₂O的电离常数Kb=

C(NH4+)C(OH-)

C(NH3?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

(0.5a-1)mol/L

=

2×10-7

a-2

，故答案为：中；

2×10-7

a-2

．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用．