Question

【题目】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)，X 的化学式_____。

(2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。

Answer 1

【答案】S BaCuS2 BaO和CuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O 6

【解析】

根据现象1可知，无色气体为SO2，向黑色固体化合物Z中加入盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+，由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答本题。

（1）根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2，

故答案为：S；BaCuS2；

（2）由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，

故答案为：CuO和BaO；

（3）氨气与氧化铜在高温条件下反应，生成铜、氮气、水，其化学反应方程式为：，

反应中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。

故答案为：；6mol。