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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 该物质的分子式为C23H38O7

C. 能发生加成、取代、消去反应,能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

【答案】C

【解析】

A.分子中不含酚羟基,则不能与FeCl3溶液发生显色反应,故A错误;

B.该有机物的分子式为C23H36O7,故B错误;

C.分子中含碳碳双键可发生加成反应,含-OH可发生取代和消去反应,含有C=C,可使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;

D.分子中含有-COO--COOH,能与NaOH反应,则1mol该物质最多可与2molNaOH反应,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________

(3)⑤H2O2的电子式为:_________________

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________

(5)下列说法不正确的是________

①共价化合物中含共价键,也可能含离子键

②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性CS

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

A. 与金属钠反应时,键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂

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【题目】下列的图示与对应的叙述不相符的是( )

A.1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b

B.2表示某一放热反应,若使用合适的催化剂,均减小,不变

C.3表示向Na2CO3NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况

D.4表示向100mL0.1mol/LAlCl30.1mol/L(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液时n(Al3+)n(AlO2-)的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )

A.后,该反应停止进行

B.反应的化学方程式为:

C.t1时刻,正反应速率等于逆反应速率

D.反应前内,以Z表示的平均反应速率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答问题:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)表中⑧元素单质可用作________

(2)③、④、⑧的原子半径最小是________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物中,稳定性最弱的是________(用化学式回答)(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________

(6)③和⑧形成的化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,CD同主族。EF都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:

1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为____D基态原子含有_____个未成对电子。

2E2的价层电子排布图是_______F原子的电子排布式是_____

3A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____,其中心原子采取的轨道杂化方式为____B的气态氢化物的VSEPR模型为_____

4)化合物AC2B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的结构式为____

5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2的定性检验,检验E2的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

1A的装置中浓硫酸的作用是___

2)请将A方框中的装置补充完整___

3)实验过程中,说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__

4D的装置中发生反应的化学方程式为___

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【题目】固体化合物 X 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

请回答:

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)X 的化学式_____

(2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是___,当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol

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