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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

    下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )

    A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    B. 该物质的分子式为C23H38O7

    C. 能发生加成、取代、消去反应，能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    A.分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；

    B.该有机物的分子式为C23H36O7，故B错误；

    C.分子中含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代和消去反应，含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；

    D.分子中含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

    (1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

    (2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

    (3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

    (4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

    (5)下列说法不正确的是________。

    ①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

    ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

    ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

    A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

    A. 与金属钠反应时，键①断裂

    B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

    C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

    D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的图示与对应的叙述不相符的是( )

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点

    B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，、均减小，不变

    C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

    D.图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )

    A.后，该反应停止进行

    B.反应的化学方程式为：

    C.在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率

    D.反应前内，以Z表示的平均反应速率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)表中⑧元素单质可用作________。

    (2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。

    (3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。

    (4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。

    (6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    (7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

    （2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

    （1）A的装置中浓硫酸的作用是___。

    （2）请将A方框中的装置补充完整___。

    （3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__。

    （4）D的装置中发生反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)，X 的化学式_____。

    (2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。

    (3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。

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