Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)表中⑧元素单质可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。

(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。

(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。

Answer 1

【答案】半导体材料 F 分子间作用力 共价化合物 原子

【解析】

由元素在周期表位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl；

(1)⑧为Si，在元素周期表中介于金属与非金属之间；

(2)电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右半径半径减小，据此进行分析；

(3)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强；

(4)气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；

(5)②和③按原子数1：2形成的化合物为CO2，据此书写电子式；CO2为分子晶体，据此进行分析；

(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，据此进行分析；SiO2是原子晶体；

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠和水，据此书写化学方程式。

(1)Si导电性介于导体和绝缘体之间，是常见半导体材料，可用于制芯片；

(2)电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右半径半径减小，故③、④、⑧的原子半径最小是④，即为F；

(3)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是⑤，即为NaOH；

(4)气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C、O、F的气态氢化物，稳定性最强的是HF，最弱的是CH4；

(5)②和③按原子数1：2形成的化合物为CO2，电子式为；CO2为分子晶体，故该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为分子间作用力；

(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2是原子晶体；

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠和水，故化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。