【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧元素单质可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物中,稳定性最弱的是________(用化学式回答)
(5)②和③按原子数(6)③和⑧形成的化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:________________。
【答案】半导体材料 F
分子间作用力 共价化合物 原子
【解析】
由元素在周期表位置可知,①为H,②为C,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为Si,⑨为Cl;
(1)⑧为Si,在元素周期表中介于金属与非金属之间;
(2)电子层数越多,半径越大,同一周期从左到右半径半径减小,据此进行分析;
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强;
(4)气态氢化物的稳定性越强,非金属性越强;
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物为CO2,据此书写电子式;CO2为分子晶体,据此进行分析;
(6)③和⑧形成的化合物为SiO2,据此进行分析;SiO2是原子晶体;
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,反应生成偏铝酸钠和水,据此书写化学方程式。
(1)Si导电性介于导体和绝缘体之间,是常见半导体材料,可用于制芯片;
(2)电子层数越多,半径越大,同一周期从左到右半径半径减小,故③、④、⑧的原子半径最小是④,即为F;
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强,故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是⑤,即为NaOH;
(4)气态氢化物的稳定性越强,非金属性越强,故C、O、F的气态氢化物,稳定性最强的是HF,最弱的是CH4;
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物为CO2,电子式为;CO2为分子晶体,故该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为分子间作用力;
(6)③和⑧形成的化合物为SiO2,该化合物为共价化合物;SiO2是原子晶体;
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,反应生成偏铝酸钠和水,故化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液,电解的离子方程式为: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多
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【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极:Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)下列有关说法不正确的是( )
A. 该电池的放电的反应式为Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+C6
B. K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应
C. K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区
D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
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【题目】下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( )
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B. SF6是由极性键构成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D. S8中S的杂化方式为sp3杂化
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )
A. 能与FeCl3溶液发生显色反应
B. 该物质的分子式为C23H38O7
C. 能发生加成、取代、消去反应,能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
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【题目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是____________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示)。
(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 4种离子组成,测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3:1:13,则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为___________。
(4)标况下,密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中,CO2的体积分数为______。
(5)将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。
(6)下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
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【题目】请从1—A和1—B两题中任选1个作答,若两题均作答,按1—A评分。___
1—A补齐物质及其用途的连线 | 1—B补齐物质及其用途的连线 |
物质用途 | 物质用途 |
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【题目】如图是元素周期表的一部分,按要求回答问题:
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)请写出下列元素的元素符号:①________③_________⑨___________。
(2)元素①④按2:1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)
(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式)
(5)④⑤⑥⑧形成的简单离子,其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。
(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)
(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________,所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
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