精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】请从1—A1—B两题中任选1个作答,若两题均作答,按1—A评分。___

1—A补齐物质及其用途的连线

1—B补齐物质及其用途的连线

物质用途

物质用途

【答案】

1—A补齐物质及其用途的连线

1—B补齐物质及其用途的连线

物质用途

物质用途

【解析】

1—A

A.乙醇是液态,是常用的有机溶剂,故Ac

B.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫和水生成硫酸,故二氧化硫可用于制取硫酸,Bd

C.蔗糖具有甜味,可用作甜味剂,故Ca

D.碳酸氢钠与酸性物质反应会产生二氧化碳气体,故碳酸氢钠可用于制发酵粉,Db

故答案为:

1—B

A.次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故次氯酸钙可作漂白粉,Ac

B.乙酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应,故乙酸用作除水垢,Bd

C.液氨汽化会吸收大量热量,达到制冷的目的,故氨气可作制冷剂,Ca

D.乙烯能促进果实成熟,是一种植物生长调节剂,故Db

故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化学的认识中,正确的是(

A.分子中的四个碳原子可能在同一直线上

B.淀粉和纤维素属于多糖,均可在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量

C.分子式为C4H10O且能和金属钠反应的有机物共有三种(不考虑立体异构)

D.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列的图示与对应的叙述不相符的是( )

A.1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b

B.2表示某一放热反应,若使用合适的催化剂,均减小,不变

C.3表示向Na2CO3NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况

D.4表示向100mL0.1mol/LAlCl30.1mol/L(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液时n(Al3+)n(AlO2-)的变化情况

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答问题:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)表中⑧元素单质可用作________

(2)③、④、⑧的原子半径最小是________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物中,稳定性最弱的是________(用化学式回答)(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________

(6)③和⑧形成的化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,CD同主族。EF都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:

1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为____D基态原子含有_____个未成对电子。

2E2的价层电子排布图是_______F原子的电子排布式是_____

3A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____,其中心原子采取的轨道杂化方式为____B的气态氢化物的VSEPR模型为_____

4)化合物AC2B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的结构式为____

5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2的定性检验,检验E2的离子方程式为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,铜片做__极(填“正”或“负”),外电路电子的流向为__(填“CuZn”或“ZnCu”)。

2)若将装置中的稀H2SO4CuSO4溶液替代,则相应原电池的总反应的化学方程式为__

3)下列化学反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

CH4+2O2CO2+2H2O

Fe+Cu2+Cu+Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

1A的装置中浓硫酸的作用是___

2)请将A方框中的装置补充完整___

3)实验过程中,说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__

4D的装置中发生反应的化学方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由ZnCu组成。第一电离能I1Zn___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

2)基态Fe2+的电子排布式为___

3)在NMgAlSi四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

电离能

I1

I2

I3

I4

I0kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

则该元素的元素符号是___

4NO3-的空间构型__(用文字描述)SO42-中硫原子的杂化方式为___

5LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___

6)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)

7N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)n(π)=___

8CuN两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是___(用元素符号表示);若晶胞的棱长a nm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g/cm3(用含aNA的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3CuOMnO2CaONaCl K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分,进行了以下实验(所加试剂均过量)

下列结论正确的是:

A. 固体粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案