【题目】请从1—A和1—B两题中任选1个作答,若两题均作答,按1—A评分。___
1—A补齐物质及其用途的连线 | 1—B补齐物质及其用途的连线 |
物质用途 | 物质用途 |
【答案】
1—A补齐物质及其用途的连线 | 1—B补齐物质及其用途的连线 |
物质用途 | 物质用途 |
【解析】
1—A.
A.乙醇是液态,是常用的有机溶剂,故A连c;
B.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫和水生成硫酸,故二氧化硫可用于制取硫酸,B连d;
C.蔗糖具有甜味,可用作甜味剂,故C连a;
D.碳酸氢钠与酸性物质反应会产生二氧化碳气体,故碳酸氢钠可用于制发酵粉,D连b;
故答案为:;
1—B.
A.次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故次氯酸钙可作漂白粉,A连c;
B.乙酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应,故乙酸用作除水垢,B连d;
C.液氨汽化会吸收大量热量,达到制冷的目的,故氨气可作制冷剂,C连a;
D.乙烯能促进果实成熟,是一种植物生长调节剂,故D连b;
故答案为:。
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【题目】下列关于有机化学的认识中,正确的是( )
A.分子中的四个碳原子可能在同一直线上
B.淀粉和纤维素属于多糖,均可在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量
C.分子式为C4H10O且能和金属钠反应的有机物共有三种(不考虑立体异构)
D.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12种
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【题目】下列的图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点
B.图2表示某一放热反应,若使用合适的催化剂,、均减小,不变
C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况
D.图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧元素单质可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物中,稳定性最弱的是________(用化学式回答)
(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。(6)③和⑧形成的化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:________________。
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【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为____,D基态原子含有_____个未成对电子。
(2)E2+的价层电子排布图是_______,F原子的电子排布式是_____。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____,其中心原子采取的轨道杂化方式为____,B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的结构式为____。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为______。
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【题目】化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,铜片做__极(填“正”或“负”),外电路电子的流向为__(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代,则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
(3)下列化学反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
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【题目】实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。
(1)A的装置中浓硫酸的作用是___。
(2)请将A方框中的装置补充完整___。
(3)实验过程中,说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__。
(4)D的装置中发生反应的化学方程式为___。
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【题目】(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
(2)基态Fe2+的电子排布式为___。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
则该元素的元素符号是___。
(4)NO3-的空间构型__(用文字描述),SO42-中硫原子的杂化方式为___。
(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
(6)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
(7)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=___。
(8)Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是___(用元素符号表示);若晶胞的棱长a nm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分,进行了以下实验(所加试剂均过量):
下列结论正确的是:
A. 固体粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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