[题目]已知A.B.C.D都是周期表中的短周期元素.它们的核电荷数依次增大.A原子.C原子的L能层中都有两个未成对的电子.C.D同主族.E.F都是第四周期元素.E原子核外有4个未成对电子.F原子除最外能层只有1个电子外.其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:(1)基态D原子中.电子占据的最高能层符号为 .D基态原子含有个未成对电子.(2)E2+的价层电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

（2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。

【答案】M 2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 四面体 [S=C=N]－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此答题。

（1）基态S原子中，电子占据的最高能层是第三层，符号M，硫元素基态原子含有2个未成对电子；

（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是，铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为，其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2，N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体；

（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的结构式为[S=C=N]－；

（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

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下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )

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阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___

（2）传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。___

（3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

（5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___

（6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+NH。___

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