Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由电离常数公式可得c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-），稀释时，Ka不变，c（CH3COO-）减小；

B、用惰性电极电解MgCl2溶液时生成氢氧化镁沉淀；

C、中性溶液中c（H+）= c（OH-）；

D、当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。

A项、CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）和c（CH3COO-）都减小，电离常数不变，c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-）增大，故A错误；

B项、用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极区生成氢氧化镁沉淀和氢气，阳极区生成氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；

C项、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（H+）= c（OH-），由电荷守恒关系c（H+）+ c(NH4+)= c（OH-）+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-)，故C错误；

D项、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故D正确。

故选D。