【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是
A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2
B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4
D.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
【答案】B
【解析】
A. 1mol-OH和钠反应生成0.5mol的氢气，2mol-COOH和钠反应生成1mol的氢气，1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，A项正确；
B. 结构中的醇羟基，苯环的侧链均能和酸性高锰酸钾反应，所以不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，B项错误；
C. 1mol苯环可以加成3mol H2，1mol碳碳双键可以加成1mol H2，该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1：4，C项正确；
D. 1mol羟基和2mol羧基共消耗3mol钠，2mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3，所以该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2，D项正确；
答案选B。
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【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 |
| |
A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的碱性比 NH3H2O的强 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金属性：氯元素大于碘元素 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】（1）在短周期元素中：
①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为___。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。
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【题目】锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnOFe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。
（5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。
①滴定终点的现象为____。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
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【题目】用如图中的实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置，可快速制取氨气
B.用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水
C.用图丙装置操作方法，可检验Fe2+
D.用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性.，SO2具有漂白性和还原性
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【题目】下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B. SF6是由极性键构成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D. S8中S的杂化方式为sp3杂化
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