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    【题目】下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A．锌为负极、铜为正极，H2SO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +2H+ =Zn2+ + H2↑，A符合题意；

    B．锌为负极，C(石墨)为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，B不符合题意；

    C．锌为负极，铜为正极，CuSO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，C不符合题意；

    D．锌为负极，银为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

    B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

    (1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：

    ①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

    ②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

    (2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

    ①干燥管D的作用是__________。

    ②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

    ③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

    在周期表中的区域

    元素代号

    有关信息

    短周期元素

    X

    X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

    Y

    Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

    长周期元素

    Z

    Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料

    W

    W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

    (1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。

    (2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。

    (3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)

    a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好

    c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱

    (4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法中，正确的有（ ）

    (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO的晶格能比KCl高,熔点KCl比CaO低

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

    C.A和C不可能发生氧化还原反应D.C溶于B形成的溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

    (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

    (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

    (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

    (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以2-甲基丙烯为原料，合成有机玻璃F的合成路线如下：

    (1)填写反应类型：反应⑦是____________________，反应⑤是____________。

    (2)写出结构简式：B_________________ F__________________。

    (3)写出物质D中所含官能团的名称：___________________________。

    (4)写出反应③的化学方程式_____________________________________。

    (5)已知：化合物同类别的同分异构体G，在一定条件下能形成八元环状化合物。则G可能的结构简式为：_____________________________________________________。

    (6)完成反应：_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

    A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

    B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

    D.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

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