Question

【题目】下列关于晶体的说法中，正确的有（ ）

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO的晶格能比KCl高,熔点KCl比CaO低

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

Answer 1

【答案】B

【解析】

①稀有气体分子形成的晶体没有化学键，故①错误；

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，故②错误；

③碱金属单质自上而下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，所以铯、钾、钠的熔点依次升高，故③错误；

④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；

⑤根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2-分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2-紧相邻，故⑤正确；
⑥12g石墨中碳原子的物质的量为=1mol，石墨中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共用，含有的C-C键的物质的量为=1.5mol，则含有的C-C键的个数为1.5NA，故⑥正确；

⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性为化学性质，化学键强弱影响分子稳定性，故⑦错误；

⑧钙离子电荷比钾离子多，半径比钾离子小，氧离子电荷比氯离子多，半径比氯离子小，故CaO的晶格能比KCl高，则熔点KCl比CaO低，故⑧正确。

所以说法正确的有3种。

故选B。