Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。

Answer 1

【答案】 第一周期、第IA族 1：2 离子键和共价键 2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

【解析】

由题干信息，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则B是C元素，D是O元素；据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，C为N元素，其气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为，H元素位于元素周期表的第一周期第IA族，故答案为：；第一周期第IA族；

(2)化合物Na2O2中阴离子是O22-，阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1：2，NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键，故答案为：1：2；离子键和共价键；

(3)碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O，故答案为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O；

(4)氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

(5)N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。