练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的有几个（）

    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    ②同一元素的核素种数由中子数决定

    ③18gH2O中含有的中子数为10NA

    ④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

    ⑤通过化学变化可以实现 与之间的相互转化

    A.2个B.3个C.4个D.5个

    【答案】C

    【解析】

    ①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；
    ②同种元素的质子数相同，所以核素种数由中子数决定，故②正确；

    ③一个H2O含有8个中子，则18gH2O中含有的中子数为8NA，故③错误；
    ④标准状况下，HF是液态，则标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数不相同，故④错误；

    ⑤16O与18O之间的相互转化，O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误；综合上述分析共有4个是错误的；

    所以答案为：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请运用所学知识回答下列问题：

    (1)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

    只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

    (2)请写出下列物质的电子式。

    CO2______， Na2O2______。

    (3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是

    A. 物质A一定是乙醛

    B. 物质A和物质B互为同分异构体

    C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种

    D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A.CO合成甲醇的反应为吸热反应B.平衡常数

    C.该反应在时的平衡常数比时的小D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

    ②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    R

    Q

    electronegativity

    2.1

    2.5

    3.0

    3.5

    0.9

    2.5

    元素

    Mg

    Li

    Al

    Cl

    P

    Be

    electronegativity

    1.2

    1.0

    1.5

    3.0

    2.1

    1.5

    请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

    (1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

    (2)元素Q在周期表中的位置为_________。

    (3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

    (4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。

    (5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

    (6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

    (7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

    A．2 B．4 C．5 D．7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得，完成下列填空：

    （1）写出阿托酸甲酯的结构简式：________。

    （2）A是比多两个碳原子且苯环上只有一个取代基的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上，写出A的结构简式____________。

    （3）是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________、_______________。

    （4）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。

    ①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

    第一步_________________；第二步________________。

    ②写出第四步反应的化学方程式：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

    请回答下列问题：

    （1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。

    （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。

    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。

    （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。

    （5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。下列说法错误的是

    A.a极发生还原反应B.电子由b极经电解质溶液流向a极

    C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为___，固体b化学式为___，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为___。

    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___。

    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是___，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是___，___，过滤，洗涤，干燥保存。

    （4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。则混合物中三氧化二铝的质量分数为___。

    （5）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案