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    【题目】近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是

    A.过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键

    B.过程②形成O－H键的过程放出了能量

    C.反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞

    D.每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－

    【答案】C

    【解析】

    A．据图可知过程①中催化剂作用下，碳氧双键断裂，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键，故A正确；

    B．化学键的形成过程释放能量，故B正确；

    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；

    D．二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由+4价变为+2价，故1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mole-，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    II

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    0.56

    y

    A.977K，该反应的化学平衡常数值为2

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

    则M、N相比，较稳定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高温度CO的浓度增大。

    ①该反应的焓变ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

    ②降低温度，其平衡常数值将______(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ③增大压强，N2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是

    A.分子式为C12H14NO3

    B.易溶于水和有机溶剂

    C.分子结构中含有三种含氧官能团

    D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义

    (1)研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应____(填“①”或“②”)决定。

    (2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

    (3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5═N2O4+O2 v═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反应为__________级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(L·S)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为_______________。

    (4)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。

    实验序号

    温度℃

    初始NO浓度(mol·L－1)

    初始H2浓度(mol·L－1)

    NO的平衡转化率

    1

    110

    1.2

    1.2

    a

    2

    110

    1.0

    1.0

    50%

    3

    100

    1.0

    1.0

    b

    ①在110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。

    ②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。

    ③实验1中，NO的转化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。

    A．等于50% B．大于50%

    C．小于50% D．由本题所给资料无法判断

    (5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题

    ①b为电池的_________极

    ②负极的电极反应方程式为_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H-H，H-O，和O=O键的键能分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

    B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

    原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？____________________

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