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    (12分）
    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
         
    它可以分为两步，反应分别如下：

    ：__________________ ______________
    (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
    a.降低温度                                     b.加人催化剂                            c.缩小容器体积
    d.增加H2的浓度                             e.增加CO的浓度
    (3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
    ②平衡时 =_________________，平衡时CO的转化率= _________________。
    （12分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
    B．反应A+2BC的△H＞0
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。
    （2）从分解池中循环使用的物质是                                    。
    （3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
    写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是                                      。（写出一点即可）
     

    500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2.0
    		60
    		43
    		28
    		15
    3.0
    		83
    		62
    		37
    		22
    （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    根据表中数据分析：
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值       （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇      （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
    ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）
    ②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
    （1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为    ▲   。
    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp  ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是    ▲   （填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为    ▲   。
    （4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是    ▲   。
    A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
    C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
    （5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施    ▲   。
    （6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
    A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________  。
    ⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
    A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)
    C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是          （   ）
    A．用TaI4表示此反应的反应速率是mol／（L·min）
    B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动
    C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动
    D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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