练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
    C
    ①生成O2同时生成 NO2，是方向相反的反应，且物质的量之比为系数比，说明反应达到平衡。
    ②生成O2的同时生成NO，是反应方向相同的，不能说明反应达到平衡。
    ③此反应时一个压强改变的反应，此时，容器内气体的压强不再改变，说明反应达到平衡。
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不再改变，反应达到平衡
    ⑤密度=m/V，气体质量不变，容积不变，所以密度始终不变，不能用密度来衡量反应是否达到平衡。故符合条件的是①③④，选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
    A．加催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
    3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。
    4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
    t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
    根据题给的信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                    。
    （2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
    由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)常温下，关于下列两个反应：
    a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
    b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
    (1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
    (2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
    ⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =       ，y =       。
    ⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
    ①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为        kJ。
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
    A．2A＋B2C            B．A＋B2C
    C．2A＋BC             D．A＋B3C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分）
    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
         
    它可以分为两步，反应分别如下：

    ：__________________ ______________
    (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
    a.降低温度                                     b.加人催化剂                            c.缩小容器体积
    d.增加H2的浓度                             e.增加CO的浓度
    (3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
    ②平衡时 =_________________，平衡时CO的转化率= _________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化一定会影响化学平衡的是
    A．浓度B．催化剂C．压强D．温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案