练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是

    A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：消去反应只生成碳碳双键，不能引入羟基，故选B；氯代烃发生取代反应可以引入羟基，烯烃和水发生加成反应引入羟基，酯发生水解反应生成羟基。

    考点：有机物发生的化学反应的反应类型

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

    B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

    C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点

    D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。

    ②操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。

    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 。

    ②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。

    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2．2 g生成2． 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

    A．该有机物属于醛类

    B．1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成

    C．燃烧该有机物4．4 g，生成1．8 g水

    D．0． 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2．16 g

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

    C．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

    Q(Q＞0)

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是

    3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：

    （1）溴化时，pH过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动，温度不宜超过60℃的原因是_______。

    （2）反应过程中，若pH＞6，产品中会有溴酸盐，其原因是BrO－发生了自身的氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________。

    （3）试剂X的化学式为_____________，加活性炭处理的目的是________________。

    （4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_________________。

    （5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为______________。

    （6）若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式(含m、n的表达式)；若不能，请说明理由______________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4。请根据以下框图回答问题：

    （1）A的结构简式为________________________________。

    （2）反应①的反应类型为__________________________。

    （3）化合物B中含氧官能团的名称是______________________________。

    （4）D和E生成F的化学方程式__________________________________。

    D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式=______

    ________________________________________________________________________。

    （5）G生成H的化学方程式________________________________________________。

    （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________________、

    ________________________、____________________________________（至少写3个）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案