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    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
    A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
    （1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
    （2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。
    （4）用电子式表示A2C化合物的形成过程____________。 
    （1）；
    （2）硝酸铵
    （3）OH-；NH4+
    （4）“略”
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体．
    据此完成下列要求．
    （1）X中含氧官能团的名称为
    羧基
    羧基
    ，1mol Y最多可与
    2
    2
    mol Na反应．
    （2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

    ①A的结构简式为
    ．A～K的各有机物中，属于酸的是
    D、E、H、J
    D、E、H、J
    （填字母）．
    ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：
    ，该反应中涉及到的有机反应类型为
    取代或水解
    取代或水解
    ．
    ③属于芳香族化合物的E的同分异构体有
    4
    4
    种（不含E）．
    ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

    请填空：
    （1）G的电子式是
    ，其化学键类型是
    离子键
    离子键
    ；
    （2）物质C反应后成F的化学方程式为
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ；
    （3）实验室中制取E反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ，干燥E时常用干燥剂的名称是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
    （1）写出A、C的化学式：A：
    H2
    H2
    ，C：
    HCl
    HCl
    ．
    （2）D的电子式为
    ，D分子的结构呈
    三角锥
    三角锥
    形．
    （3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
    ①
    ①
    ．
    （4）反应②的化学方程式为：
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ；反应③的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
    请回答下列问题：
    （1）写出B的原子结构示意图
    ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
    ．
    （2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为
    硝酸铵
    硝酸铵
    ．
    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）
    OH-
    OH-
    、
    NH4+
    NH4+
    ．
    （4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
    N2O3
    N2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

    （1）写出A、B、D的化学式：A
    Cl2
    Cl2
    ，B
    H2
    H2
    ，D
    NH3
    NH3
    ．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式
    NH4+、H3O+
    NH4+、H3O+
    ．
    （2）D气体水溶液的电离方程式：
    NH3．H2O?NH4++OH-
    NH3．H2O?NH4++OH-
    ；E的水解反应离子方程式：
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
    ①
    ①
    ．
    （4）反应②的化学方程式为：
    HCl+NH3═NH4Cl
    HCl+NH3═NH4Cl
    ；反应③的化学方程式为：
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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