Question

【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）

A.由图可知：该反应的△H<0

B.在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C.图所示条件下，平衡常数为2

D.图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．图象分析可知温度为T2前随温度升高三氧化硫含量增大，T2温度后随温度升高三氧化硫含量减小，说明T2前反应未达到平衡状态，T2时达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；

B．恒容容器中充入少量氩气，容器内总压强增大，但各组分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不发生移动，故B错误；

C．平衡时二氧化硫转化率50%，结合化学反应三行计算平衡浓度，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol/L) 1 0.5 0

变化量(mol/L) 0.5 0.25 0.5

平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.5

平衡浓度K===4，故C错误；

D．平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量总质量不变，但气体的总物质的量不断减小，根据M=可知混合气体平均摩尔质量不断增大，最终不变，混合气的平均摩尔质量的变化与图象不符合，故D错误；

故答案为A。