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    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

    已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

    下列说法正确的是

    A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

    B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

    C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

    D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

    【答案】D

    【解析】

    A. 30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；

    B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；

    C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

    D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

    故选D。

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    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

    A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

    B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

    C. 氨水的pH大于NaOH溶液

    D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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    A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1

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    D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol

    B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

    C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量

    D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。

    (3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

    A. 平衡时X、Y的转化率相同

    B. 达到平衡后将容器体积压缩为1 L平衡向正反应方向移动

    C. T ℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40

    D. T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

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    【题目】高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：

    （1）A中含氧官能团的名称是______。

    （2）反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为______。

    （3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式______。

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    （5）反应①~⑥中属于取代反应的有______。

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    ①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

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    （3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    （4）已知：

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    则表中a＝________。

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    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

    A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

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