[题目]常温下.浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水.下列说法正确的是A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)B. NH3的水溶液能导电.所以NH3是电解质C. 氨水的pH大于NaOH溶液D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后.所得溶液中:c(OH-) > c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

【答案】A

【解析】

A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，因物料守恒有c(NH3·H2O)c(NH4+)=c(Na+)=0.1mol/L，故A正确；

B.NH3的水溶液能导电，是因为NH3H2ONH4+OH-，而NH3是非电解质，故B错误；

C.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH完全电离,一水合氨存在电离平衡,NaOH中c(OH-)大，则氨水的pH小于NaOH溶液，故C错误；

D.浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液为NH4Cl溶液，NH4Cl水解显酸性，c(H+)> c(OH-)，故D错误；

本题答案为A。

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Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

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②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

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写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。

将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。

（2）科学合理地保存、施用氮肥。

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②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。

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