【题目】下列实验操作完全正确的是()
编号 | 实验 | 操作 |
A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,立刻转移到容量瓶中。 |
B | 制取氢氧化亚铁沉淀 | |
C | 量取盐酸溶液 | 用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先_______,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是_______。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生___________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:_______________________。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是______________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:___________________,迅速产生倒吸的原因是___________________________。
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【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示
:
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______;生成沉淀X的离子方程式为______.
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______;物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
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【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确
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【题目】2019年,大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展(如图甲所示),相关文章发表在《自然通讯》上。请回答下列问题:
(1)基态Mn原子的价电子排布图为________________,其中最外层电子的电子云轮廓图的形状为________________。
(2)图甲中涉及的非金属元素(除H外)第一电离能由小到大的顺序是________________(用元素符号表示,下同),电负性由小到大的顺序是________________。
(3)物质a可与水互溶,主要原因是________________。
(4)物质b中碳原子的轨道杂化方式有________________,1 mol物质c中含有σ键的数目为________________。
(5)该锰氧化物的晶胞结构如图乙所示,该锰氧化物的化学式为________________,该晶体中Mn的配位数是________________。
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【题目】药物H的一种合成路线如下:
已知:R-CCH+H2O
请回答下列问题
(1)A的名称是___________;B→C的反应条件和试剂:______________________。
(2)E中含氧官能团名称是___________;G→H的反应类型是___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________。
(4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。
(5)化合物F有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有___________种;其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应;②属于芳香化合物且能发生银镜反应
(6)参照上述信息,以丙醛(CH2CH2CHO)为主要原料合成(其他试剂任选),设计合成路线:______。
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【题目】某同学利用下图的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)图中湿棉花的作用是____________;硬质试管中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性:ⅰ只有Fe3O4 ,ⅱFe3O4和Fe都有;并设计了如下实验方案验证:
①待硬质试管冷却后,将固体磨碎后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是____。溶液未变红色的主要原因是:______(用离子方程式表示)。
(3)该同学马上另取少量溶液B于试管中,按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式:_______。
(4)该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色,说明Fe2+具有______性。
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【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以证明氯水中含有HClO
B.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体,出现黑色沉淀,可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强
C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去苯中的少量苯酚
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【题目】国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA
C.标准状况下,11.2L NO和11.2L O2混合后,气体的分子总数为0.75NA
D.20g的D2O中含有的质子数为10NA
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