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    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

    【答案】D

    【解析】试题分析：甲的方案中不管是水解还是消去都生成了溴化钠，所以不能证明发生的是消去反应，所以甲不正确。乙方案中反应后的溶液中还有氢氧化钠，可以和溴水反应而褪色，所以不能说明发生了消去反应，不正确。丙方案中反应后的混合物中加入酸性高锰酸钾，颜色变浅说明有烯烃生成还是有醇生成，不能证明发生了消去反应。所以选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于常见药物的用途不正确的是

    A. 阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用

    B. 青霉素有阻止多种细菌生长的功能

    C. 麻黄碱具有止咳平喘作用

    D. 医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA

    C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

    D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA

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    【题目】下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

    A.用酒精萃取碘水中的碘

    B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

    D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。

    （2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。

    （3）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。

    （4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈______色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________

    （2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________

    （3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________

    （4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________

    （5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________

    （6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　

    ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解　

    ④

    ⑤转移、洗涤　

    ⑥定容、摇匀

    ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

    （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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