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    【题目】下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

    A.用酒精萃取碘水中的碘

    B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

    D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

    【答案】A

    【解析】

    A．酒精与水混溶，不分层，不能萃取，则选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；

    B．水的沸点与自来水中物质的沸点不同，用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

    C．沙子不溶于水，硝酸钾溶于水，则溶解、过滤可分离，故C正确；

    D．加热氯化铵分解变成氨气与氯化氢气体，两者又会化合生成氯化铵，而NaCl不能，故可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________。

    （2）质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为___________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________。

    （3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_________，CO所占的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

    （4）反应④的离子方程式是： ．

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )

    A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的盐酸

    C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

    （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    （2）装置b的作用是___________。

    （3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    （5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

    （6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

    A________________(填该物质的电子式)

    写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

    Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    （1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    a.混合气体的平均式量保持不变 ；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

    c. CO2和H2的转化率相等 ；d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

    （2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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