Question

【题目】（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】0.40.160.0411.916.80.4B

【解析】

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，则此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol÷0.25L＝0.4mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH的质量是0.01L×0.4mol/L×40g/mol＝0.16g。将取出的溶液加水稀释到100mL，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.04mol/L。

（2）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9mol/L；由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸，需要量取上述浓盐酸的体积为。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，溶质的物质的量是，质量是，溶液质量是100g+，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的体积为，所以溶液的物质的量浓度为，答案选B。