[题目]1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O22O3.如有30%O2转化为O3.则放电后混合气体对H2的相对密度是( )A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

【答案】B

【解析】

30%O2转化为O3,则消耗了1×0.3=0.3mol的O2,还剩下O2：1-0.3=0.7mol；设生成了x的O3，根据方程式进行如下计算：

3O2===2O3
3 2
0.3 x
解得x=0.2mol；反应后共有气体n (总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol；反应前后气体总质量是不变的，总质量就是反应前O2的质量，所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=1×32/0.9=35.56g/mol；同一条件下，气体的相对密度与摩尔质量成正比，所以对H2的相对密度为35.56/2=17.78≈17.8；综上所述，本题选B。

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（1）W的化学式是________，W属于________化合物。

（2）X的电子式是________，X属于________化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。