Question

【题目】I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：

（1）W的化学式是________，W属于________化合物。

（2）X的电子式是________，X属于________化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。

Answer 1

【答案】 CH4 共价 共价 增大 28 g (4a＋2b－4c－2d)kJ/mol

【解析】I、5种短周期元素A、B、C、D、E，①A与D同族、C与E同族、B与C同周期，且原子序数A＜B＜C＜D＜E，可知B、C处于第二周期，D、E处于第三周期；②气态W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；液态X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，可推知A为H元素、B为C元素、C为O元素，W为CH4、X为H2O2，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1，则D为Na，Y为Na2O2；③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1，则E为S，Z为Na2S。

（1）由以上分析可知W为CH4，为共价化合物，故答案为：CH4；共价；

（2）X为H2O2，电子式是，X属于共价化合物，故答案为：；共价；

（3）Na2O2与CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量增加为与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故1molNa2O2反应固体质量增重为1mol×28g/mol=28g，

故答案为：增大；28g；

（4）Z为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：．

II．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2 -dkJ/mol×2-ckJ/mol×4 =+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，故答案为：（4a+2b-4c-2d）kJ/mol。