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    【题目】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是

    A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸

    B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

    C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸

    D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等

    【答案】C

    【解析】A、已知Kw=c(H+)×c(OH-)是个常数，所以等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c(H+)相等，则c(OH-)也相等，故A错误；B、在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H+)>c(CH3COO-)，则B错误；C、由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力盐酸<醋酸，所以C正确；D、加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，故D错误。本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：

    （1）W的化学式是________，W属于________化合物。

    （2）X的电子式是________，X属于________化合物。

    （3）1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

    II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

    （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    （2）装置b的作用是___________。

    （3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    （5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

    （6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

    A________________(填该物质的电子式)

    写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L),测得数据如图所示,下列说法不正确的是

    A. 在pH=7.5、温度为35℃时,0~60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L· h)

    B. 当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃

    C. 当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大

    D. 当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

    （2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是 ( )。

    A. 现代药物主要是人工合成的药物

    B. 天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造

    C. 药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关

    D. 在药物设计领域计算机应用前景广阔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能做还原剂的是（ ）
    A.H2S
    B.Fe2+
    C.Fe3+
    D.SO2

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