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    【题目】下列说法中，不正确的是 ( )。

    A. 现代药物主要是人工合成的药物

    B. 天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造

    C. 药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关

    D. 在药物设计领域计算机应用前景广阔

    【答案】B

    【解析】

    结构决定性质，官能团决定物质的特性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）

    A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是

    A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸

    B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

    C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸

    D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
    A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
    C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

    (1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。

    (2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )

    HClO

    A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

    B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

    C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

    D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）①硫离子的结构示意图为 。

    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

    下列说法错误的是

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

    C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

    D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

    （5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

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