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    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）

    A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    【答案】C

    【解析】

    A、使用托盘天平时，注意“左物右码”，A错误；

    B、NaOH应在烧杯中溶解，B错误；

    C、NaOH在烧杯中溶解，并降至室温之后，才能转移至容量瓶中，C正确；

    D、定容时，如果加水超过了刻度线，所得溶液的浓度偏小，需要重新配置溶液，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（ ）

    A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

    B.乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

    C.将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

    D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：

    （1）W的化学式是________，W属于________化合物。

    （2）X的电子式是________，X属于________化合物。

    （3）1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

    II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是（ ）

    A. 上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

    B. 上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

    C. 振荡再静置后溶液分为两层，水在下层

    D. 振荡再静置后溶液仍分为三层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )

    A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的盐酸

    C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

    （2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

    ①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

    ②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

    （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是 ( )。

    A. 现代药物主要是人工合成的药物

    B. 天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造

    C. 药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关

    D. 在药物设计领域计算机应用前景广阔

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