Question

【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

Answer 1

【答案】A

【解析】在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；在B点，pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故B正确；C点，氢氧化钠的体积小于25mL，溶质是NaX和少量HX，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，主要平衡是X- + H2OHX+OH-，故C正确；25mL0.1000mol/L NaOH溶液与25.00mL 0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/L NaX溶液，根据图像可知pH ≈ 9，故D正确。