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【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积 

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解 

⑤转移、洗涤 

⑥定容、摇匀

⑦装瓶贴标签

完成下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是_____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。浓硫酸稀释的操作______________

(2)第④步实验的操作是_______________________________________________________

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

A.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

【答案】16.7mL B将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 冷却偏大无影响偏小偏大

【解析】

(1)根据大而近的原则,选用100mL容量瓶配制90mL溶液,根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液计算V(浓硫酸),由计算结果和大而近的原则选择量筒的规格。稀释浓硫酸应酸入水中并不断搅拌”。

(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤:计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀

(3)根据公式cB=分析,操作失误使nB偏大或V(aq)偏小,会使所配溶液浓度偏大,反之偏小

(1)根据大而近的原则,选用100mL容量瓶配制90mL溶液,根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),18mol/LV(浓硫酸)=3mol/L×0.1L,解得V(浓硫酸)=16.7mL;根据大而近的原则,应选用25mL规格的量筒答案选B。稀释浓硫酸的操作是:将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤:计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀根据实验步骤,第步实验的操作是:冷却

(3)根据公式cB=分析。

A项,用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内硫酸物质的量偏大,所配溶液的浓度偏大。

B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积均无影响,对所配溶液的浓度无影响。

C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,溶质没有全部转移入容量瓶中,溶质物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小。

D定容时俯视刻度线所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。

练习册系列答案
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【题目】为探究一溴环己烷()NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。

其中正确的是( )

A. B. C. D. 上述实验方案都不正确

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【题目】(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为____________;一氧化碳的质量为___________

(4)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为______________。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为_____________

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO42-的质量为________________

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________

Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

(1)①该反应自发进行的条件是__________(填“低温”、“高温”或“任意温度”),

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________

a.混合气体的平均式量保持不变 ;b.CO2和H2的体积分数保持不变;

c. CO2和H2的转化率相等 ;d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____

(2)改变温度,使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2 ℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA

B. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA

D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g),增加2A个P-C1键

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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(

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(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少?___________

(2)混合后的溶液的物质的量浓度为多少?_________

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【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:

(1)能使石蕊试液变色的有______种.

(2)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

(3)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______

II、有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

(1)A的相对分子质量为:________.

(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式为:________.

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况).

(3)用结构简式表示A中含有的官能团:________________.

(4)A的核磁共振氢谱如下图:

(4)A中含有________种氢原子.

(5)综上所述,A的结构简式________.

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