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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

    A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

    B. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA

    C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个

    D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键

    【答案】C

    【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO构成,则和的混合物中含,则含个铜原子,故A不可选；B、与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则与水反应转移4mol电子即4NA 个,所以B选项不可选；C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，没给体积无法计算含有OH-个数，故错误；D. 密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g)，增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。本题正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:

    请回答:

    (1)有机物C中含有的官能团名称是________ ;工业上,由石蜡油→ A的加工过程称为________。

    (2)写 出 A+D+O2→ E的化学反应方程式________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒

    B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应

    C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色

    D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

    B. a点对应溶液的pH= 2

    C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　

    ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解　

    ④

    ⑤转移、洗涤　

    ⑥定容、摇匀

    ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

    （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

    A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

    B. A极的电极反应式为

    C. 铁电极应与Y相连接

    D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ）

    A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

    B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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