[题目]现在污水治理越来越引起人们重视.可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚.同时利用此装置的电能在铁上镀铜.下列说法正确的是A. 当外电路中有0.2mole-转移时.A极区增加的H+的个数为0.2NAB. A极的电极反应式为C. 铁电极应与Y相连接D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

B. A极的电极反应式为

C. 铁电极应与Y相连接

D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

【答案】C

【解析】A项，根据正极的电极反应式，可知外电路有电子转移时，消耗的是，因此从B极流经质子交换膜到达A电极的个数为故A项错误；B项，由题可知移向A电极，因此结合图中信息知A电极发生的反应为，故B项错误；C项，乙与甲相连时，甲相当于是电源与乙构成电解池，乙中的活泼性大于，要在上镀铜，则极发生还原反应，应是电解池的阴极与甲中原电池的负极相连，由图中信息可知A极得电子生成，故A是正极，B是负极，所以电极应与Y相连，故C项正确； D项，在反应过程中，甲右边区域是原电池的负极，发生氧化反应，发生的电极反应为，生成，溶液的应该逐渐减小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 molL-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。

（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。