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    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：2
    D.3：2

    【答案】C
    【解析】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
    S→K2SO3 ， S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
    由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
    故选C．

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    【题目】烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:

    请回答:

    (1)有机物C中含有的官能团名称是________ ;工业上,由石蜡油→ A的加工过程称为________。

    (2)写 出 A+D+O2→ E的化学反应方程式________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒

    B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应

    C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色

    D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

    A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

    B. A极的电极反应式为

    C. 铁电极应与Y相连接

    D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。

    (2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。

    (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。

    a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键

    若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。

    (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

    (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    则:C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。

    (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

    ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

    试回答下列问题：

    （1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

    （2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

    （3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）
    A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL
    B.过滤
    C.溶解
    D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ）

    A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

    B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

    (1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

    (2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

    A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

    B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

    C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

    D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

    (3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

    (4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①表中的温度差平均值为___________________℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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