Question

【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为___________________℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Answer 1

【答案】5.0 B NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) ==1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 4.0 -53.5KJ/mol acd

【解析】

(1) 要得到245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液实际要配制250毫升溶液，即氢氧化钠的质量为0. 250L×0.50mol/L×40g/mol＝5.0ｇ。(2) A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量损失，故错误；B．中和热是指反应生成１mol水时的反应热，与用的酸碱的量无关，所以用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等，故正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀析出和电离过程有热量的改变，所以该反应的热量不能计算中和热，故错误；D．温度计不能用于搅拌溶液，所以中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒不可以由温度计代替，故错误。故选B。(3)注意中和热是指反应生成１mol水的反应热，所以热化学方程式为：NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) ==1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 (4)四次实验的温度差分别为3.5、4.0、3.9、4.1，由于第1次实验误差较大，则忽略第1次实验数据，取第2、3、4次的平均值，平均值为4.0。 (5) 氢氧化钠溶液的质量为50克，硫酸溶液的质量为30克，溶液的总质量为80克，反应生成0.025mol水，根据中和热计算公式计算，ΔH=- =-53.5KJ/mol。(6) a．实验装置保温、隔热效果差，会使测定的热量减少，结果变小，故正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使氢氧化钠的体积变大，反应放出的热量偏多，则结果变大，故错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测定的温度变化小，则结果变小，故正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的起始温度高，则温度差变小，则结果变小，故正确。故选acd。